Reklama
Pokazuje wyniki od 1 do 7 z 7

Temat: stopień dysocjacji?

  1. #1
    Avatar Szantymen
    Data rejestracji
    2007
    Położenie
    Szczecin
    Posty
    1,731
    Siła reputacji
    19

    Domyślny stopień dysocjacji?

    Witam,
    no niestety, poszedłszy na studia inżynierskie związane z transportem morskim, natknąłem się na absurdalny na tym kierunku przedmiot jakim jest chemia.
    Nie umiem z tego totalnie nic, także możliwe, że zadanie o które pytam jest na poziomie gimnazjalnym :D.

    Zad. Obliczyć stopień dysocjacji kwasu fluorowodorowego w 0,2 molowym roztworze, jeżeli stężenie jonów H+ wynosi 0,006 mol/dm3

    No i ten kwas to będzie chyba HF i sprawdziłem, że wodór ma masę molową 1 unit, a fluor 19...
    Tylko teraz nie wiem co dalej. Stopień dysocjacji to jest ile % związku zdysocjowało, tak? Wgl nie wiem co to znaczy, że roztwór 0,2 molowy...

    Pomógłby ktoś jakoś?

  2. #2
    Avatar Aureos
    Data rejestracji
    2009
    Wiek
    32
    Posty
    6,788
    Siła reputacji
    21

    Domyślny

    hehe
    co ten szantywoman to ja nawet nie



    a = 0,006/0,2 * 100%
    Ostatnio zmieniony przez Aureos : 10-04-2013, 17:03

  3. #3
    Avatar Szantymen
    Data rejestracji
    2007
    Położenie
    Szczecin
    Posty
    1,731
    Siła reputacji
    19

    Domyślny

    Tak napisac po prostu? Co to sa te literki wszystkie? (serio, na chemie nie chodzilem w technikum albo podrywalem kolezanke ktora siedziala za mna (bezskutecznie) i na wszystkich sprawdzianach po prostu spisywalem od kolesia slowo w slowo xD )

  4. Reklama
  5. #4
    Avatar Danci
    Data rejestracji
    2007
    Położenie
    Kraków
    Posty
    948
    Siła reputacji
    18

    Domyślny

    HF <=> H+ + F-

    0.2 molowy r-w mówi o tym, że w 1 dm3 roztworu znajduje się 0.2 mola substancji, więc

    1 dm3 -> 0.2 mola H+
    x dm3 -> 0,006 mola H+

    x = 0.03 mola H+ -> to razy 100%, więc 3%. (stopień dysocjacji określany jako alfa)

    Podobnie jak up, ale ja wzorów nie ogarniam, wolę proporcje.

    @Aureos
    Literówka, tak tak:)
    Ostatnio zmieniony przez Danci : 10-04-2013, 17:54

  6. #5
    Avatar Szantymen
    Data rejestracji
    2007
    Położenie
    Szczecin
    Posty
    1,731
    Siła reputacji
    19

    Domyślny

    dzieki wielkie panowie,

    do zamkniecia temacik

    @aha i oprocz podrywania kolezanki to przez pierwsze 2 lata gralismy na chemii w karty (glownie pokera na kase) :D
    bylo sie uczyc :/ ale skad moglem wiedziec ze bd to mial na studiach
    Ostatnio zmieniony przez Szantymen : 10-04-2013, 17:13

  7. #6
    Avatar Aureos
    Data rejestracji
    2009
    Wiek
    32
    Posty
    6,788
    Siła reputacji
    21

    Domyślny

    spoko to sa nawet latwe rzeczy, nie uczylem sie chemii od matury (2 lata) a teraz musze sobie wszystko przypominac i topornie ale jakos idzie ;d

    nz(wlasciwie powinno byc Cz) to stezenie zdysocjowanych cząstek a Cw st. wprowadzonego roztworu

    @edit
    Cytuj Danci napisał Pokaż post
    Cytat został ukryty, ponieważ ignorujesz tego użytkownika. Pokaż cytat.
    0.2 molowy r-w mówi o tym, że w 1 dm3 roztworu znajduje się 0.1 mola substancji
    skad wziales to 0.1? o.O
    @edit2
    aa pozniej dobrze czyli literówka
    Ostatnio zmieniony przez Aureos : 10-04-2013, 17:48

  8. Reklama
  9. #7
    Avatar udarr
    Data rejestracji
    2008
    Położenie
    Wrocław
    Wiek
    32
    Posty
    9,350
    Siła reputacji
    24

    Domyślny

    Mam identyczny problem co autor tematu, są jakieś godne polecenia stronki do nauki chemii ? Albo coś w stylu etrapeza ?
    Teoria o nieskończonym rogu obfitości stanowi, iż nigdy nie zabraknie ci argumentów na poparcie tezy w którą z jakichkolwiek powodów chcesz wierzyć. /L.K.

Reklama

Informacje o temacie

Użytkownicy przeglądający temat

Aktualnie 1 użytkowników przegląda ten temat. (0 użytkowników i 1 gości)

Zakładki

Zakładki

Zasady postowania

  • Nie możesz pisać nowych tematów
  • Nie możesz pisać postów
  • Nie możesz używać załączników
  • Nie możesz edytować swoich postów
  •