Temat: Pomocy chemicy! Mole i obliczenia stehiometryczne

Witajcie torgowi chemicy. Mam problem z obliczeniami stehiometrycznymi i liczeniem moli.

Czy są na to jakieś wzory? Jak rozwiązywać takie zadania jak np.
"Ile gramów tlenku węgla IV powstanie w wyniku spalania 100g węgla?

albo

Ile gramów chlorowodoru przereaguje z 8 gramami NaOH?

Jak wykonywać takie zadania? Pozdrawiam

Ależ proszę bardzo! to tylko wygląda tak strasznie. Wzoru na stężenie molowe nie pamiętam, ale można to z powodzeniem sprawdzićw necie. co do zadań to ja polecam taką metodę.
a)Ile gramów tlenku węgla IV powstanie w wyniku spalania 100g węgla?
układasz równanie
C + O2 -> CO2

teraz ustalasz masę czyli odpowiednio C-12 O-16 więc CO2 jedna cząsteczk CO2 będzie ważyła 12 + 2*16=44[u]
cała reszta to proporcja czyli

12 (masa cząsteczkowa węgla) - 100 (masa użytego węgla)
44 (-||- -||- CO2) - x (szukana masa CO2)

12x = 4400
x = 366,(6)[g]

Otrzymujemy właśnie tyle węlga. Powinienem tma dać te oznaczenia molowe, 1/g itp. ale po części mi się nie chce bawić w jednostki ,a po części nie dokładnie pamiętam.

b)Ile gramów chlorowodoru przereaguje z 8 gramami NaOH?

Analogia. wystarczy obliczyć współczynnik proporcjonalności.
Dla pewności układamy równanie (żeby zobaczyć ile cząsteczek wejdzie w reakcję)
HCl + NaOH -> NaCl + H2O

Obliczamy masę cząsteczkową NaOH tj. 23 + 16 +1= 40[u] a następnie masę cząsteczkową HCl tj. 1 + 35 = 36 [u]

I znów proporcja:

40(m cząstecz. NaOH) - 8 (ilość użytego wodorotlenku)
36 (m cząsteczk. HCl - x

40x = 36 * 8
40x = 288
x= 7,2[g]

Voila!

Za każdym razem należy ułożyć równanie?
Bardzo jasno wytłumaczone. Bardzo dziękuje.