Wersja do druku
1.Zmieszano 100 cm3 roztworu mocnej zasady o pH = 9 i 100 cm3 roztworu zasady sodowej o pH = 10. Ustal pH i odczyn powstałego roztworu.
2. W jakiej objętości roztworu KOH o stężeniu 0,1 mol·dm-3 znajduje się tyle samo jonów OH– co w
0,50 dm3 roztworu amoniaku o stężeniu 0,050 mol·dm-3 zdysocjowanego w 4 %?
Mógłby ktoś to obliczyć i podac swoje wyniki bym mógł sprawdzić czy zgadzają się z moimi?
pozdrawiam
Skoro masz wyniki, to nie będę rozwiązywał Ci tego zadania, tylko podam wynik i sobie porównaj, jak taki sam wynik to dobrze zrobiłeś
pH = 9,75
drugie zadanie masz tu
http://worldthink.pl/zadania-chemia/...dm-3-znaj.html
Roztwór buforowy zawiera 0,0800 mola kwasu octowego i 0,0800 mola octanu sodu w 1 dm3. Oblicz
zmianę pH roztworu po dodaniu 0,0150 mol HCl na 1 dm3. pKa= 4,75.
Jakie jest pH roztworu kwasu azotowego(III) HNO2 o stężeniu 0.02 mol/dm3? Stała dysocjacji
pKa wynosi 3.3.
a to?